Sulu çözeltilerde [H+] ve [OH–] değerleri çok küçük olduğu için, Danimarkalı Soren Sorensen pH kavramını öne sürmüştür.
- pH: Hidrojen iyonu (H+) potansiyeli demektir ve [H+] değerinin –log’u alınarak bulunur.
pH = -log[H+]
- pOH: Hidroksil iyonu (OH–) potansiyeli demektir ve [OH–] değerinin –log’u alınarak bulunur.
pOH = -log[OH–]
25°C’de
[H+].[OH–]= 1.10-14
pH + pOH = 14
[H+] = 10-3 M olan bir çözeltinin 25°C’de,
- pH = ?
- [OH–] = ?
- pOH = ?
- Ortam için ne söylenebilir?
[H+] = 10-3 M olan bir çözeltinin 25°C’de,
- pH = -log[H+]
pH = -log(10-3) = 3
- [OH–] = ?
[H+].[OH–] = 1.10-14
(10-3).[OH–] = 1.10-14
[OH–] = 10-11 M
- pOH = ?
pOH = -log[OH–]
pOH = -log(10-11) = 11
VEYA
pH + pOH = 14
3 + pOH = 14 ==> pOH = 11
- Ortam için ne söylenebilir?
pH = 3 yani < 7 olduğuna göre ortam asidiktir.
25°C’de 1 litresinde 36,5 gram HCl çözünmüş olan bir çözelti için,
- [H+] = ?
- [OH–] = ?
- pH = ?
- pOH = ?
- HCl ne özellik gösterir? (H:1, Cl: 35,5)
[H+], [OH–], pH ve pOH ÇİZELGELERİ
