- HF zayıf asidinin suda çözünme denklemini ve denge bağıntısını yazalım:
HF(suda) + H2O(s) ⇔ H3O+(suda) + F–(suda)
Asit 1 Baz 2 Asit 2 Baz 1
- HF asidinin konjuge bazı olan F– iyonu için suda çözünme denklemini yazalım:
F–(suda) + H2O(suda) ⇔ HF(suda) + OH–(suda)
- HF ve F– konjuge asit-baz çiftinin denge sabitlerini çarpalım:
- Konjuge asit-baz çiftlerinin Ka.Kb çarpımı KSU’ya eşittir. Bir asidin asitlik kuvveti arttıkça onun konjuge bazının bazlık kuvveti AZALIR .
HCOOH asidinin 25°C’deki Ka değeri 1,7.10-4 ise bu asidin eşleniğinin Kb değeri kaçtır?
(5,9.10-11)
25°C’de C6H5NH2 için Kb = 7,4.10-10 olduğuna göre, bu bazın konjuge asidi nedir ve bu asidin Ka değeri kaçtır?
(C6H5NH3+ ve Ka = 1,35. 10-5)
a) Halojenlerin hidrojenli bileşiklerinin asitlik kuvvetlerini sıralayınız. (9F, 17Cl, 35Br, 53I)
b) Bu asitlerin konjuge bazlarının bazlık kuvvetlerini sıralayınız.
a) Asitlerin Ka sıralaması: HI > HBr > HCl > HF
b) Bazların Kb sıralaması: F– > Cl– > Br– > I–
- CH3COONa, asetik asit (CH3COOH) ve NaOH’ın bir tuzudur.
CH3COONa(suda) ⇔ CH3COO–(suda) + Na+(suda)
Zayıf asit CH3COOH’ın konjuge bazı
CH3COO–: Baziktir, sulu ortamda sudan H+ iyonu alarak asidine (CH3COOH’a) dönüşür ve OH– iyonu açığa çıkar.
CH3COO– + H2O ⇔ CH3COOH + OH–
Sonuç: CH3COONa tuzu suda çözündüğünde OH– iyonu açığa çıktığına göre, bazik tuzdur.
- NH4Cl, NH3 ve HCl’nin bir tuzudur.
NH4Cl(suda) ⇔ NH4+(suda) + Cl–(suda)
Zayıf baz NH3’ün konjuge asidi
NH4+: Asidiktir, sulu ortamda suya H+ iyonu vererek bazına (NH3) dönüşür ve H3O+ iyonu açığa çıkar.
NH4+(suda) + H2O(s) ⇔ NH3(suda) + H3O+(suda)
Sonuç: NH4Cl tuzu suda çözündüğünde H3O+ iyonu açığa çıktığına göre asidik tuzdur.
NOT: Çapı küçük, yükü büyük olan Cu+2, Cr+3, Al+3, Fe+3 gibi metal katyonları da su ile etkileştiğinde H3O+ iyonu oluşur. Bu iyonların tuzları da asidik özellik gösterir.
Fe+3 + 2H2O Fe(OH)+2 + H3O+